elektrolisismenggunakan elektroda grafit dan garam NaCl elektrolit. Waktu optimum elektrodekolorisasinya adalah pada waktu 24 menit dengan persen dekolorisasi asam berwama kuning, dan larut dalam larutan asam maupun larutan basa (Supriyati, 2007). Asam fulvat mengandung atom oksigen dua kali lebih banyak dari pada asam
Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisTuliskan reaksi elektrolisis Larutan asam nitrat dengan elektrode grafitb. Larutan FeSO4 dengan elektrode besic. Larutan FeSO4 dengan anode tembaga dan katode besiSel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoTuliskan reaksi elektrolisis berikut larutan asam nitrat dengan elektrode grafit 4 dengan elektroda C larutan feso4 dengan anode tembaga dan katode besi pertama kita harus mengetahui terlebih elektrolisis yang mana pada katoda dibedakan berdasarkan kation golongan 1A golongan 2A dan kation Selain itu lalu pada anoda dibedakan berdasarkan elektroda inert dan non inner katoda adalah tempat suatu zat mengalami reduksi kation Letakkan pada katoda anoda adalah tempat dimana suatu zat mengalami oksidasi anion akan diletakkan pada pertama yang kita Uraikan terlebih dahulu reaksinya hno3 dalam bentuk Aquos menjadi H plus dalam bentuk Aquos di + no3 MIN dalam bentuk a + a + di sini adalah kation maka akan diletakkan pada katoda yang mana berupa larutan maka yang akan tereduksi adalah Kasihannya atau 2 hp, maka reaksinya akan menjadi seperti ini lalu pada anoda yaitu no3 Min sebagai anion diletakkan pada anoda yang mana anodanya menggunakan elektroda grafit atau elektroda inert maka yang teroksidasi adalah H2O nya bukan no3 minus. Jika kita lihat pada katoda dan anoda elektronnya tidak sama maka kita menyamakannya dengan mengalikan 2 pada katoda maka reaksiAkan menjadi seperti ini lalu Keduanya dapat di jumlah yang menempati ingin dapat dicari dengan 4 ingin karena berbeda luas 4 Ha + data dicari dengan 4 H plus karena berbeda ruas lalu diperoleh reaksi totalnya adalah 2 H2O dalam bentuk Liquid menjadi 2 H2 dalam bentuk gas di + O2 dalam bentuk gas selalu yang bfx4 dalam bentuk Aquos menjadi fe2 + dalam bentuk Aku asli + so4 2 min dalam bentuk Aquos fe2 plus-plus ini adalah kaca spion maka akan diletakkan di katoda yang mana berupa larutan maka yang tereduksi adalah V2 plus reaksinya seperti ini Lalu so4 2 min ini adalah anion dan akan diletakkan pada katoda yang mana menggunakan elektrode?adalah besi besi adalah elektrode non maka anodenya yang akan teroksidasi anodenya berupa besi maka besi yang akan teroksidasi dan reaksinya menjadi seperti ini lalu keduanya ditambahkan yang mana semuanya Arabnya tidak ada atau habis lalu yang ketiga feso4 dalam bentuk Aquos menjadi fe2 + dalam aquades ditambah so4 2min dalam bentuk Aquos dengan anode tembaga dan katode besi atau doxytin pada soal tidak berpengaruh Karena yang dilihat adalah kation pada penguraian Fe so4 kebetulan kation nya sama dengan yang disebutkan disama-sama besi namun berbeda yang dilihat adalah yang kation dari penguraian feso4 yaitu berupa larutan yang akan terjadi adalah V2 plus maka reaksinya menjadi seperti ini selalu menggunakan anode tembaga tembaga adalah elektrode non-biner yang mana anoda yang teroksidasi yaitu C punya yang akan teroksidasi maka reaksinya akan menjadi seperti ini lalu Keduanya dapat 2 dapat dibuat dengan dua ini karena perbedaan luas dan reaksi totalnya yaitu fe2 + dalam bentuk aquades ditambah C dalam bentuk Sonic menjadi Fe dalam bentuk Sonic di + CO2 + dalam bentuk Aquos pertanyaan berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
Larutanasam sulfat 0,1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon pada sebuah pipa U selama 16 menit sehingga menghasilkan 2,24 liter gas (STP) pada anode. Arus listrik sebanyak 1930 C selama beberapa waktu dialirkan melalui 2 L larutan perak nitrat dalam sebuah sel elektrolisis. Bila kedua elektrode dibuat dari platina, berapakah pH larutan
Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisLarutan NiSO4 0,1 M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode dari grafit dengan kuat arus listrik yang digunakan sebesar 0,1 A. Pada katode sel tersebut, diendapkan logam nikel sebesar 23,2 gram. A_r Ni=58 a. Tuliskan reaksi yang terjadi. b. Berapa lama elektrolisis dilakukan? c. Berapa liter gas yang dihasilkan jika diukur pada saat 1 gram gas O2 memiliki volume 1 liter? A_r O=16 d. Tentukan pH larutan setelah elektrolisis jika volume larutan mL .Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoHalo Open jika kita menemukan soal seperti ini maka kita harus paham terlebih dahulu di sini merupakan soal tentang sel elektrolisis dikatakan larutan niso4 0,1 molar dielektrolisis dengan menggunakan elektrode grafit dengan kuat arus listrik yang digunakan sebesar 0,1 a pada katoda sel tersebut genapkan logam nikel sebesar 2 Maaf 2 3,2 gram dengan Ar nya yaitu 58 kita harus menuliskan Reaksi yang terjadi dan kita perlu tahu berapa lama elektrolisis dilakukan dan l gas yang dihasilkan jika diukur pada saat 1 gram gas O2 memiliki volume 1 liter dan kita harus menentukan Ph larutan setelah elektrolisis jika volume larutan 1000 ML massa jenisnya kita perlu mengetahui terlebih dahulu mengenai aturan elektrolisis nah disini pada katoda yaitu kacang golongan 1A 2A dan Mn dimana e0red nya lebih rendah dari penguraian H2O bila senyawanya dalam bentuk larutan maka H2O liquid yang akan tereduksi bila dalam leburan disini kation atau X + Y yang akan mengalami reduksi Lalu bila ada kation lain disini enumerating lebih dari penguraian H2O maka senyawa dalam bentuk larutan maupun leburan kation atau x + nya akan tereduksi lalu selanjutnya untuk anoda di sini ada dua pilihan yaitu elektroda inert dan minat elektroda inert contohnya adalah grafit disini atau karbon lalu emas dan platinum atau platina di sini nah, jadi dikatakan apabila anion yaitu asam oksi apabila senyawa dalam bentuk larutan disini H2O yang akan teroksidasi menjadi 4 H + + O2 gas ditambah 4 elektron Lalu bila dalam bentuk leburan anionnya yang akan teroksidasi Lalu bila larutan bersifat basa di sini akan teroksidasi oh Amin artinya menjadi 2 H2O Liquid + O2 gas ditambah 4 elektron Lalu bila larutan mengandung ion Halida atau golongan 7A yaitu 2 x minus menjadi x 2 gas ditambah 2 elektron dimana fase gas ini hanya berlaku untuk F2 dan cl2 dan br2 dan I2 berfasa Solid atau Liquid Lalu bila elektroda yang digunakan untuk elektron dan non inert apa anoda yang akan mengalami oksidasi yaitu C sulit misalnya di sini menjadi CO2 + + 2 elektron. Nah selanjutnya kalau kita lihat disini Reaksi yang terjadi berarti niso4 aku wes itu akan terurai menjadi ni2 aku wes i + so4 2 minus aku wes nah disini pada katoda dan anoda jadi pada katoda Disini yang muatannya adalah muatan negatif dan anoda itu muatannya adalah muatan di sini positif nah pada katoda berarti disini ni 2 + yang akan mengalami reduksi ditambah dengan 2 elektron disini menjadi ni Solid karena disini anak muridnya lebih besar dari penguraian H2O halo Ana udah di sini kan ada sisa asam oksi yaitu so4 2 minus berarti di sini 2 H2O liquid yang akan mengalami oksidasi disini menjadi 4 H + aquades ditambah dengan disini O2 gas ditambah dengan 4 elektron disini selalu yang B di sini kalau kita lihat itu berapa lama elektrolisis tersebut dilakukan di sini kita perlu mengetahui terlebih dahulu mengenai hukum Faraday jadi di sini ada hukum Faraday 1 dan 2 jadi hukum Faraday 1 yaitu massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis atau G itu berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan atau Ki jadi gadis ini berbanding lurus dengan Q lalu si itu kan itu sama dengan hasil kali kuat arus atau I dikali dengan disini waktu atau t. Nah disini kita juga perlu mengetahui hukum Faraday dua yaitu di sini massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis itu berbanding lurus dengan massa ekivalen zat itu atau disini me penggabungan hukum Faraday 1 dan 2 Ini menghasilkan persamaan yaitu g = i * t yaitu 96 500 disini atau konstanta dikali dengan massa ekivalen saya disini ditanyakan Berapa lama elektrolisis tersebut dilakukan maka kita perlu mengetahui juga bahwa 1 mol elektron itu = 1 Faraday Disini atau di sini juga untuk Faraday itu rumusnya adalah di sini kali atau kuat arus dikali waktu per 96 500ma dikatakan di sini ininya Itu adalah 0,1 a enggak sekarang kita perlu mencari mol elektron nya yaitu disini kita cari mau dari itu masa berakhirnya massanya adalah disini 23,2 gram. Akhirnya yaitu 58 gram per mol singgah disini maunya adalah 0,4 mol. Berarti di sini sudah dapat 0,406 kita cari mau elektronnya di sini. jadi mau elektronnya yaitu koefisien elektronnya yaitu 2 per 1 dikali 0,4 sehingga di sini mau elektronnya adalah 0,8 Mol gas a Cut Nya berarti di sini tadi kan mau elektronnya 0,80 berarti di sini tadi itu 1 Faraday sama dengan 1 mol elektron kita dapatkan berarti disini 0,8 Faraday disini = I yaitu 0,1 a dikali dengan t atau waktunya dalam S disini 96 500 tinggal kita dapatkan tanya sama dengan 772000 detik disini atau disini = 214,44 jam lalu di sini untuk yang c l gas yang dihasilkan berarti di sini gas O2 dalam hal ini jika diukur pada saat 1 gram O2 itu memiliki volume 1 liter di sini berarti di sini ada bisa kita tulis 0,8 Mal berarti di sini juga 0,8 mol mau elektronnya sama Nah berarti di sini mol O2 nya pada reaksi yaitu 1 per 4 dikali 0,8 mol Yaitu berarti mol O2 nya 0,2 mol Nah sekarang berarti disini kita bisa melakukan perbandingan yaitu 1 per 1 = 2 per 2 Nah selanjutnya jadi tadi 1 per 1 = N per 2 Gimana Di Sini yang 1 itu merupakan O2 pada reaksi yang kedua tadi O2 1 G nah disini n satunya yaitu 0,2 mol Prof satunya yang kita cari = N2 nya yaitu di sini maunya itu 1 gram per ML dari O2 yaitu 2 kali Aero yaitu 16 yaitu 32 gram per mol per 2 itu 1 l di sini berarti V satunya yang kita dapat adalah 6,4 liter di sini disini adalah vo2 pada reaksi lalu yang di itu pH larutan Na tadi di sini mau H plus kita dapatkan disini yaitu 0,8 mol sama seperti mol elektron tadi Nah berarti kita dapatkan di sini konsentrasi H plus nya yaitu malper volume di sini mau nya adalah 0,8 mol per volumenya yaitu adalah volume larutan 1000 mili yaitu 1 liter sehingga disini 0,8 molar berarti di sini PH Itu kan minus konsentrasi H plus berarti PH = minus log 0,8 molar berarti ph-nya = 0,097 di sini second pembahasan soal padahal ini sampai juga padaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
Rumussenyawa dari perak nitrat adalah AgNO 3, ionisasi larutan dari perak nitrat menghasilkan Ag+ (kation) dan NO 3‒ (anion). Ionisasi larutan AgNO 3: AgNO 3 (aq) → Ag + (aq) + NO 3 ‒ (aq) Anion pada reaksi ionisasi larutan perak nitrat merupakan ion sisa asam oksi (asam yang mengandung oksigen) sehingga tidak mengalami oksidasi.
Soal perbedaan antara sel elektrokimia dengan sel elektrolisisPEMBAHASAN Elektrokimia memanfaatkanreaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik, sedangkan elektrolisis memanfaatkan energi listrik untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak pada elektrolisis larutan NaCl tidak dihasilkan logam Na seperti pada elektrolisis NaCl cair?PEMBAHASAN Karena pada larutan NaCl terdapat air H2O yang pada katode lebih mudah mengalami reduksi dibanding ion Na+. Sedangkan pada NaCl cair tidak terdapat air, sehingga yang mengalami reduksi adalah ion Na+LIHAT JUGA Rangkuman Materi ElektrolisisSoal reaksi elektrolisis zat berikutLelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafitLarutan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafitPEMBAHASAN Elektrolisis Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit inert 2NaCll → 2Na+l + 2Cl–l Katode - 2Na+l + 2e– → Nal Anode+ 2Cl–l → Cl2g + 2e– + 2Na+l + 2Cl–l → Cl2g + NalElektrolisis Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit inert 2NaClaq → 2Na+aq + 2Cl–aq Katode - 2H2Ol + 2e– → H2g + 2OH–aq Anode+ 2Cl–aq → Cl2aq + 2e– + 2H2Ol + 2Cl–aq Cl2g + H2g + 2OH–aqLIHAT JUGA Video Pembelajaran ElektrolisisSoal zat-zat yang dihasilkan pada anode dan katode jika larutan H2SO4 encer dielektrolisis dengan elektrode yang terbuat dari tembagaPEMBAHASAN Elektrolisis Larutan H2SO4 dengan elektrode tembaga non inert/ikut bereaksi H2SO4 aq → 2H+aq + SO42-aq Katode - 2H+aq + 2e– → H2g Anode+ Cus → Cu2+aq + 2e– + Cus + 2H+aq → Cu2+aq + H2gLIHAT JUGA Contoh Soal Elektrolisis Bagian ISoal reaksi elektrolisis asam sulfat dengan elektrode karbonLarutan CuSO4 dengan elektrode tembagaLarutan CuSO4 dengan anode tembaga dan katode besiLelehan NaCl dengan elektrode grafitLelehan Al2O3 dengan elektrode grafitPEMBAHASAN Elektrolisis Larutan H2SO4 dengan elektrode karbon inert H2SO4 aq → 2H+aq + SO42-aq Katode - 4H+aq + 4e– → 2H2g Anode+ 2H2Ol → 4H+aq + 4e– + O2g + 2H2Ol → 2H2g + O2gElektrolisis Larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga non inert CuSO4 aq → Cu2+aq + SO42-aq Katode - Cu2+aq + 2e– → Cus Anode+ Cus → Cu2+aq + 2e– + Cus → CusElektrolisis Larutan CuSO4 dengan anode tembaga non inert dan katode besi tidak bereaksi CuSO4 aq → Cu2+aq + SO42-aq Katode - Cu2+aq + 2e– → Cus Anode+ Cus → Cu2+aq + 2e– + Cus → CusElektrolisis Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit inert 2NaCll → 2Na+l + 2Cl–l Katode - 2Na+l + 2e– → Nal Anode+ 2Cl–l → Cl2g + 2e– + 2Na+l + 2Cl–l → Cl2g + NalElektrolisis Lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit inert Al2O3l → 2Al3+l + 3O2-l Katode - 2Al3+l + 6e– → 2Als Anode+ 3O2-l → 3/2 O2g + 2e– + 2Al3+l + 3O2-l → 2Als + 3/2 O2gSoal Na2SO4 dielektrolisis selama 2 jam dengan arus listrik 10 A pada suhu 0oC dan tekanan 1atmTuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katodeHitunglah volume gas yang terjadi di anode dan katodePEMBAHASAN Soal massa gas klorin yang dihasilkan dari elektrolisis larutan NaCl pekat selama 2 jam dengan kuat arus 5 A Ar Cl = 35,5PEMBAHASAN Soal magnesium diperoleh dari elektrolisis lelehan MgCl2. Berapa kuat arus yang dibutuhkan untuk menghasilkan 50 kg logam magnesium setiap jam? Ar Mg = 24PEMBAHASAN Soal KCl yang volumenya 1 liter dielektrolisis selama 2 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,1 F, hitunglahVolume gas yang dihasilkan di anode dan katodepH larutan setelah elektrolisis volume larutan dianggap tetap.PEMBAHASAN Soal NiSO4 0,05 M dielektrolisis dengan elektrode grafit. Arus listrik yang digunakan 0,5 A dan di katode diendapkan logam nikel dengan massa 11,6 gram Ar Ni = 58Tuliskan reaksi yang terjadi!Berapa lama elektrolisis dilakukan?Berapa liter gas yang dihasilkan diukur pada saat 1 gram gas CH4 volumenya 1 liter? Ar C = 12, H = 1pH larutan setelah elektrolisis jika volume larutan 500 Soal listrik tertentu dialirkan ke dalam tiga wadah yang masing-masing berisi larutan CuSO4. Larutan AgNO3, dan larutan FeCl3 secara seri. Jika pada larutan yang berisi CuSO4 di katode mengendap logam tembaga sebanyak 6,35 gram, tentukan massa perak dan besi yang mengendap pada masing-masing katode. Diketahui Ar Cu = 63,5; Ag = 108; Fe = 56PEMBAHASAN Sumber Soal Kimia Kelas XII Pengarang Unggul Sudarmo Penerbit Erlangga
Reaksipada sel elektrolisis memperhatikan beberapa hal berikut: 1) Reaksi di katoda (reduksi) • Ion-ion IA, IIA, Al³⁺ dan Mn²⁺, yang tereduksi adalah air 2H₂O + 2e → 2OH- + H₂ • Ion-ion logam yang lain Mⁿ⁺ + ne → M • Ion H⁺ (asam) 2H⁺ + 2e → H₂ • Jika suatu leburan elektrolit, semua kation direduksi: Mⁿ⁺ + ne → M 2) Reaksi di anoda (oksidasi) • Ion-ion oksi seperti SO₄²⁻, NO₃⁻ 2H₂O → 4H⁺ + 4e + O₂ • Ion-ion Cl-, Br-, I- 2X
M Z24 November 2021 0406Jawaban terverifikasiDengan demikian, a salah ya, gas hidrogen seharusnya terbentuk di katode b salah ya, gas oksigen seharusnya terbentuk di anode c bemar ya, karen di anode menghasilkan ion hidrogen H^+ d Salah ya, karena menggunakan elektroda inert, sehingga tidak ada yang mengendap e salah ya Dengan demikian jawaban, jawaban yang tepat adlah opsi C Jawaban C. larutan bersifat asam di anode
Marisimak pembahasan soal UAS sel elektrolisis dibawah ini yang telah dirangkum dan diringkas dengan cara yang mudah: 1. Larutan krom (III) klorida dielektrolisis dengan arus searah dngan kuat arus sebesar 10 ampere. Jika pada katoda terjadi endapan logam krom (Ar Cr=52) sebesar 20 gram, tentukan waktu yang diperlukan untuk proses elektrolisis
Reaksi elektrolisis terdiri atas reaksi katode, yaitu reduksi, dan reaksi anode, yaitu oksidasi. Spesi apa yang terlibat dalam reaksi katode dan anode tergantung pada potensial elektrode dari spesi tersebut. Reaksi katode kationnya adalah Na+, yaitu kation logam aktif sukar direduksi sehingga reaksi katode adalah reduksi air. Reaksi anode anodenya adalah inert grafit sehingga reaksi anode akan tergantung pad a jenis anion. Anion klorida tergolong anion mudah dioksidasi. Jadi, Reaksi elektrolisis lengkapnya adalah
. 342 318 465 325 100 498 357 484
larutan asam nitrat dengan elektrode grafit
